معلومات عن النظائر Isotopes

التركيب الذري :

- إن الذرة (Atom) تتكون من
نواة (Nucleus) تتركز فيها كتلة
الذرة وإلكترونات (Electrons) . تدور الإلكترونات حول النواة فى مسارات
محددة وهى تشبه إلى حد كبير حركة الكواكب حول الشمس .
-
والنواة تتكون من بروتونات
(Protons) موجبة الشحنة ونيوترونات (Neutrons) متعادلة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة
لتكون الذرة متعادلة .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- ويعرف العدد الكتلي Aللنواة بمجموع عدد
البروتونات Z والنيوترونات N وكتلة البروتون تساوي تقريباً كتلة النيوترون
التي تزيد بمقدار 2000 مرة كتلة الإلكترون وهي مربوطة بعضها البعض بقوة
نووية (Strong nuclear force ) تبلغ 10 آلاف القوة الكهرومغناطيسية التي
تربط الإلكترونات بالنواة.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

هذ ه القوة لا تؤثر إلا على مسافة صغيرة جداً تبلغ 10^-15 متر أي واحد على ألف من الميليون مليون من المتر.

** وعلى
سبيل المثال
-
نواة ذرة الهيدروجين بها بروتون
واحد وليس بها نيوترونات أى أن العدد الكتلى لها يسـاوى واحد والعدد الذرى
يساوى واحد .

- أما ذرة الهليـوم فبها عدد 2 نيوترونات
وعدد 2 بروتونـات أي أن العــدد الكـتـلى لها يســاوى 4 (A = Z + N )
والعدد الذرى لذرة الهليوم 2 ، أي أن الذرة بها إلكترونان لتكون الذرة
متعادلة الشحنة .

- ونواة ذرة الكربون بها 6 بروتونات ، 6
نيوترونات وبذلك يكون العدد الكتلى لها 12 والعدد الذرى 6 .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

** ومن هذه الأمثلة نستنتج أن : -

* الذرات تتساوى فيها عدد
البروتونات وعدد الإلكترونات .
* بإضافة بروتون تنتج ذرة جديدة .
-
إن هذا التوضيح للتركيب الذرى الحديث بدأ فى نهاية القرن التاسع عشر بأن
العناصر تتكون من وحدات صغيرة لا تتجزأ تسمى ذراتAtoms وهى أصغر وحدة
للعنصر لها كل خواصه الكيميائية .

نبذة تاريخية :

-
عام 1887 أُكتشف
الإلكترون وأكدت التجارب أن كل الذرات بها إلكترونات سالبة الشحنة وأن
الذرة لها تركيب معين ولابد أن تحتوى أيضاً على شحنات موجبة لتكون الذرة
متعادلة .

-
عام 1898
استطاع العالم الإنجليزي جى.جى
تومسون J.J. Thomson وضع نموذج للذرة تتوزع فيها الإلكترونات والشحنات
الموجبة بانتظام وسمى نموذج كعكة الفاكهة (Fruitcake) ولم يثبت صحة هذا
التصور لتركيب الذرة.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- عام 1911تم عمل تجربة استطارة أيونات الهليوم عن
طريق شريحة رقيقة من الذهب (Rutherford's Scattering exp) تحت إشراف العالم
إيى راذرفورد E. Rutherford حيث وجد أن معظم الأيونات تخللت شريحة
الذهب فى خط مستقيم وقليل منها فقط انحرف من هذا المسار .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

**
وبذلك أمكن إثبات أن الذرة
تتكون من نواة ذات شحنة موجبة وحجم صغير يبلغ واحد على مائة ألف من حجم
الذرة ،أي أن الذرة مكان مفرغ empty space

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

-
والنواة لها كثافة عالية وتتركز فيها كتلة الذرة
ذلك لأن:-

* كتلة
البروتون تساوى تقريباً 2000 مرة كتلة الإلكترون .

* وكتلة البروتون تساوى تقريباً كتلة النيوترون .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- عام 1913 وضع إن. بوهر N. Bohr النموذج الحديث
لحركة الإلكترونات حول النواة حيث تدور فى مسارات ذات طاقة محددة يرمز لها
(K,L,M,N,O,P,Q)

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- عام 1932 اكتشف العالم جى شادويك J. Chadwick
الجسيمات المتعادلة " النيوترونات "

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- واستطاع
العالم دبلي هيزنبرج W. Heisenberg توضيح تركيب نواة الذرة من بروتونات
موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

النظــــائــــر:

- النظائر
هي ذرات لعنصر واحد تتساوى في عددها
الذرى (Z) ومتماثلة بالتالى من حيث صفاتها الفيزيائية وتفاعلاتها
الكيمائية . تختلف عن بعضها البعض في وزنها الذرى أى في العدد
الكتلى(A)لأنويتها و بالتالى فى عدد النيوترونات (N) .

-
وعلى سبيل المثال ذرة
الهيدروجين العادي وعددها الذري 1 لها نظيران الأول يسمى الديتيريومs ²₁H ويختلف عن الهيدروجين العادي بأن نواته
بها نيوترون بالإضافة إلى البروتون أي أن العدد الكتلي للنواة 2 في حين أن نواة
الهيدروجين العادي _{s 1}¹Hعددها الكتلي (A
1 = ( A. أما النظير الثاني فهو التريتيوم والعدد
الكتلي لنواته 3 أي تحتوي النواة على 2 نيوترون وبروتون واحد w . ₁³₁H

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

أما ذرة الكربون العادى فتحتوى
نواتها 6 بروتونات و6 نيوترونات s ¹²₆Cولها نظيران الأول s ¹³₆C
والثاني C s¹⁴₆
وتحتوى أنويتها

موضوع مهم قوى
وفعلا استفدت منه لانى باخده فى كورس فى الحيوان
تسلم ايدك

مشكوووووووووور

تسلمو للمرورك
واتمنى ليكو الاستفاده

رائع جدا

تسلم

جميل جداااااااااااااااا
تسلم يا محمود

تسلم

معلومات قيمة جدا
منتظرين المزيد

الف شكر

معلومات عن النظائر Isotopes

معلومات عن النظائر Isotopes

مواضيع مماثلة

مواضيع مماثلة