فى الكيمياء, التفاعل الناشر
للحرارة هو التفاعل الذى تنطلق حرارة منه. وهو معاكس للتفاعل الماص
للحرارة. ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:

المتفاعلات ← النواتج + طاقة.
عند استخدام مسعر, فإن التغير في الطاقة في المسعر يساوى عكس التغير الحادث
في الحرارة للنظام. وهذا يعنى أن التفاعل يكون ناشراً للحرارة عندما يسبب
التفاعل الحادث زيادة حرارة الوسط الذي يتم به.

في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة النهائية التي تُمتص لتكسير الروابط
أقل من الطاقة الكلية التي تنطلق عند تكون روابط جديدة.

ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن
حساب كل من الإنثالبي, ΔH, لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا
مناسبا لقياس التغير في الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH,
المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات
كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج.

ولأى تفاعل ناشر للحرارة, تكون قيم ΔH سالبة:

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g

ΔH = −83.6 kJ/mol of O2